การจัดเรียงอิเล็กตรอน

   🐱 1. ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอม ➢ ตามทฤษฎีบทของโบร์อิเล็กตรอนจัดเรียงตังอยู่รอบนิวเคลียสอย่างมีระบบเป็นชั้นๆเริ่มจากชั้นในสุด ( n = 1 ) มีระดับพลังงานต่ำสุดเเละถัดออกมา (n=2,3,...) จะมีพลังงานสูงขึ้นเรื่อยๆตามลำดับ

             🎁🎁  👑👑

จำนวนอิเล็กตรอนมากสุดที่มีได้ในวงโคจร = 2n2

เมื่อ n = เลขชั้นของวงโคจร

🔥 จากหลักการข้างต้นทำให้เราทราบได้ว่า

     🌔 วงโคจร K (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 2 ตัว

     🌕 วงโคจร L (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 8 ตัว

     🌖 วงโคจร M (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 18 ตัว

     🌗 วงโคจร N (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 32 ตัว

     🌘 วงโคจร O (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 50 ตัว

     🌒 วงโคจร P (n = 1)  บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 72 ตัว

     🌑 วงโคจร Q (n = 1) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากที่สุด 98 ตัว

🐯 2. เงื่อนไขการจัดเรียงอิเล็กตรอน

      1) ให้จัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าระดับพลังงานที่ต่ำกว่าก่อน (KLMNOPQ)

      2) วงโคจรอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของอะตอม (Valence electron) ต้องมีอิเล็กตอรนไม่เกิน 8 ตัว

      3) จำนวนอิเล็กตรอนซ้ำกันได้ 1 ครั้ง เเละถอยหลังได้ เเต่ห้ามถอยข้ามขั้น

🐶 3. ตัวอย่างการจัดเรียงอิเล็กตรอน ➣ (ดูจำนวนอิเล็กตรอนได้จากเลขอะตอม)

1)  ₂₀Ca = 2,8,8,2   (ไม่จัด 2,8,10 ผิดเงื่อนไขข้อ 2)

2)  ₃₃As = 2,8,18,5

3)  ₃₁Ga = 2,8,18,3

4)  ₁₂Mg = 2,8,2

                               



ที่มา :

         หนังสือSuper Science สรุปวิทยาศาสตร์ ม. ต้น ติวเตอร์พอยท์